【化学帮】高中化学必背的18个实验知识点,太实用了! |
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用微信扫码二维码 分享至好友和朋友圈 化学是以实验为基础的学科,化学实验是探究和学习物质及其变化的基本方法,结合实验学习化学才能留下深刻的印象。 根据《高考基础双练》中的内容,小帮总结了高中化学18个必做实验中的知识干货,便于同学们迅速掌握化学实验中的知识点。 打印版在文末领取哦~ 1 配制一定量物质的量浓度的溶液 必会知识1:容量瓶使用的四个“不能” 1. 不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释; 2. 不能作为反应容器或用来长期贮存溶液; 3. 不能将过冷或过热的溶液转移到容量瓶中,(因为容量瓶的容积是在瓶身所标温度下确定的); 4. 不能配制任意体积的溶液,只能配制容量瓶上规定容积的溶液。 必会知识2:配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤 1. 计算溶质的质量; 2. 称量; 3. 配制溶液(溶解、移液、洗涤、定容、摇匀); 4. 将配制好的溶液倒入试剂瓶,贴好标签。 必会知识3:配制一定物质的量浓度溶液的误差分析 原理依据: 若m偏大或V偏小,则c偏高;若m偏小或V偏大,则c偏低。 2 配铁及其化合物的性质 必会知识1:铁及其化合物的性质 1. 铁单质的还原性:Cu2++Fe===Fe2++Cu 2. 铁盐的氧化性:2Fe3++2I-===2Fe2++I2 3. 亚铁盐的氧化性和还原性:Fe2++Zn===Zn2++Fe,10Fe2++2MnO4-+16H+===10Fe3++2Mn2++8H2O 必会知识2:铁离子的检验 1. 向含Fe3+的溶液中滴加几滴KSCN溶液,溶液变红色; 2. 向含Fe3+的溶液中加入适量铁粉,轻轻振荡片刻,溶液变绿色,再滴加几滴KSCN溶液,溶液无明显变化,2FeCl3+Fe===3FeCl2。 3 用化学沉淀去除粗盐中的离子 必会知识1:粗盐提纯时试剂的加入顺序 可以为BaCl2—NaOH—Na2CO3—HCl 排序关键:Na2CO3溶液在BaCl2溶液之后加,最后加稀盐酸 必会知识2:除杂实验方案设计的原则 1. 不增(不引入新的杂质) 2. 不减(一般不减少被提纯的物质) 3. 易分离(被提纯的物质与杂质易分离) 4. 易复原(被提纯的物质易复原) 4 不同价态含硫物质的转化 必会知识:应用氧化还原反应原理实现不同价态含硫物质间的转化。 5 同周期、同主族元素性质的递变 必会知识1:同主族元素性质的递变 由化学方程式: 2NaBr+Cl2===2NaC1+ Br2,2NaI+ Br2===2NaBr+I2 可知卤素单质的氧化性:Cl2>Br2>I2 卤族元素的非金属性:Cl>Br>I。 结论:同主族元素,从上到下,非金属性逐渐减弱,金属性逐渐增强。 必会知识2:同周期元素性质的递变 ①与水反应的剧烈程度:Na>Mg,金属性:Na>Mg。 ②Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性强弱比较:Mg(OH)2不溶于NaOH溶液,Al(OH)3溶于NaOH溶液,显两性,碱性:Mg(OH)2>Al(OH)3,金属性:Mg>Al。 结论:同一周期元素,从左至右,金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强。 6 简单配合物的形成 必会知识1:配合物的组成特点 必会知识2:简单离子与配离子的区别 中心离子形成配合物后性质不同于原来的金属离子,具有新的化学特性,K3[Fe(CN)6]中,Fe3+与CN-形成了稳定的配离子,[Fe(CN)]3-的氧化性弱于Fe3+,[Fe(CN)6]3-遇亚铁盐生成深蓝色沉淀,化学上常用于Fe2+的检验。 7 化学的反应速率的影响因素 必会知识:化学反应速率的影响因素 1. 温度:升高温度,反应速率加快; 2. 浓度:增加浓度,反应速率加快; 3. 催化剂:使用催化剂,反应速率加快; 4. 压强:增加气体反应物的压强,反应速率加快; 5. 反应物接触面积:增大反应物接触面积,反应速率加快。 8 探究影响化学平衡移动的因素 必会知识1:浓度对化学平衡的影响 在其他条件不变时,增大反应物浓度,平衡正向移动;减小反应物浓度,平衡逆向移动。 必会知识2:温度对化学平衡的影响 对于放热反应,在其他条件不变时,升高温度,平衡逆向移动,降低温度,平衡正向移动。 对于吸热反应,在其他条件不变时,升高温度,平衡正向移动,降低温度,平衡逆向移动。 9 强酸与强碱的中和滴定 必会知识1:中和滴定的原理 利用酸碱中和反应H++OH-===H2O和酸碱指示剂的颜色改变判定终点。 必会知识2:滴定管 酸式滴定管可用于盛酸性、中性、氧化性溶液;碱式滴定管可用于盛碱性、中性溶液。 使用方法:检漏、润洗、加入反应液、调节起始读数、放出反应液。 必会知识3:滴定操作 用已知浓度的强酸滴定未知浓度的强碱,酚酞为指示剂: ①锥形瓶放在酸式滴定管的下方→垫一张白纸→滴加标准盐酸→边滴边摇动锥形瓶-→接近终点,改为滴加半滴酸。 ②溶液由粉红色变为无色, 且半分钟内不恢复原色一达到滴定终点→记录滴定管液面的读数。 ③取三次测定实验消耗标准盐酸体积的平均值,计算待测NaOH溶液中c(NaOH)。 10 盐类水解的应用 必会知识:盐类水解的应用 1. 氯化铁溶液配制:配制FeCl3溶液时需要加入HCl溶液抑制铁离子水解 2. 饱和氯化铁溶液和硫酸铝进行水的净化:Al3++3H2O ⇌Al(OH)3(胶体)+3H+ 3. 氢氧化铁胶体制备:Fe3++3H2O ⇌Fe(OH)3(胶体)+3H+ 11 化学能转化为电能 必会知识1:原电池的工作原理 负极失去电子发生氧化反应,电子通过导线流入正极,溶液中的离子在正极上得到电子发生还原反应。 必会知识2:原电池的构成要素 ①自发进行的氧化还原反应 ②活动性不同的电极材料(金属、石墨棒) ③形成闭合回路(导线、电解质溶液等) 12 简单的电镀实验 必会知识1:电镀原理 把铁制镀件与直流电源的负极相连(作阴极:Cu2++2e-===Cu),铜片与直流电源的正极相连(作阳极:Cu-2e-===Cu2+)如图所示,将两极平行浸入电镀液(CuSO4溶液)中,两极间距约5 cm, 5~10 min后取出,观察到铁制镀件表面附着铜,电镀液颜色不变。 必会知识2:工业生产中提高电镀质量的方法 ①镀前对镀件进行处理,一般包括机械加工、酸洗、除油等 ②电镀时需要注意电镀液的配方、电流的选择以及温度等的调节 ③电镀后对镀件进行处理,如防变色处理等 13 制作简单的电池原料 必会知识:氢氧燃料电池的工作原理和电解水的原理比较 电极 电极反应 电解水 阳极 2H2O-4e-===4H++O2↑ 阴极 2H++2e-===H2↑ 氢氧燃料电池 (碱性电解质) 负极 H2-2e-+2OH-===2H2O 正极 O2+4e-+2H2O===4OH- 14 搭建球棍模型 认识有机化合物分子结构特点 必会知识1:甲烷、乙烯、乙炔的结构特点 球棍模型 结构特点 甲烷 甲烷分子中的5个原子形成正四面体结构,碳原子位于正四面体的中心,4个氢原子分别位于4个顶点,分子中的4个C—H键长度相同,相互之间的夹角相等 乙烯 碳碳之间形成双键,2个碳原子和4个氢原子在同一平 面内,C-H和C==C之间的夹角为120° 乙炔 碳碳之间形成三键,2个氢原子和2个碳原子在同一直线上,分子中C-H和C≡C之间的夹角为180° 必会知识2:碳原子的成键特征 ①碳原子与周围的原子形成4个共价键,可以是链状,也可以形成环状,可以形成C—C、C==C或C≡C; ②C==C中的碳原子及两端碳原子所连原子共平面,C≡C中的碳原子及两端碳原子所连原子共直线。 15 乙醇乙酸的主要性质 必会知识1:乙醇的主要性质 1. 乙醇与钠反应生成氢气:2Na+2CH3CH2OH2CH3CH2ONa+H2↑。 2. 乙醇的氧化反应: ①乙醇的燃烧:CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O ②乙醇的催化氧化反应:2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O ③乙醇可被酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液氧化,生成乙酸 必会知识2:乙酸的主要性质 1. 乙酸的酸性强于碳酸; 2. 乙酸与乙醇的酯化反应,酯化反应的实质是酸脱羟基、醇脱氢(羟基上的): 16 乙酸乙酯的制备与性质 必会知识1:制备原理 在浓硫酸催化下,乙酸和乙醇发生酯化反应,生成乙酸乙酯: 必会知识2:试剂加入顺序:乙醇→浓硫酸→乙酸 浓硫酸稀释时会放出大量热,因此需将浓硫酸慢慢注入乙醇中,最后加乙酸是为了防止乙酸受热蒸发而损失。 必会知识3:酯化反应为可逆反应,制备过程中应使平衡正向移动,以提高产率。 17 有机化合物中常见官能团检验 必会知识:常见官能团的检验方法 18 糖类的性质 必会知识1:蔗糖和淀粉的水解 必会知识2:葡萄糖还原性的检验 银镜反应: CH2OH(CHOH)4CHO+2Ag(NH3)2OHCH2OH(CHOH)4COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O 与新制氢氧化铜反应: CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2CH2OH(CHOH)4COOH+Cu2O↓+2H2O 必会知识3:淀粉水解程度的检验 有小伙伴说学会了实验知识,却不知道怎么去解题?推荐使用我们的新品图书高考《基础双练》哦,里面专门设有针对18个必做实验的拓展练习,不仅有教材实验要点精讲,还有必做实验拓展训练,让你在学会知识的同时练透习题! 高考《基础双练》专业解决基础题,帮你拿满基础分,实现高考逆袭! 本书由100余位名校特、高级教师联袂打造,专注解决占高考总分80%的基础题,创新“教材知识点+高考考点”双练,0遗漏练透基础题,一轮逆袭不是梦! 1、练教材知识点,挖透命题根源 精选教材例题、习题、主干知识等进行改编,多维训练教材变式题,以练代讲,0遗漏覆盖教材知识点。 2、练高考考点,狠练提分技巧 先练【经典3+2】栏目,精选3年高考和2年模拟题,系统积累解题思路;再练【创新1+1】栏目,5个维度训练1年创新题,掌握命题最新动向。 双练才能0遗漏,彻底练透基础题!拿下基础分,稳过一本线! 来源 | 文章综合整理自天星教育《高考基础双练》,转载请申请授权! 如有图片/文字使用不当的情况,请联系评论区处理! 特别声明:以上内容(如有图片或视频亦包括在内)为自媒体平台“网易号”用户上传并发布,本平台仅提供信息存储服务。 Notice: The content above (including the pictures and videos if any) is uploaded and posted by a user of NetEase Hao, which is a social media platform and only provides information storage services. /阅读下一篇/ 返回网易首页 下载网易新闻客户端 |
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